2015-01-21
1169
ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ
Тема №3: Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Количество часов: 1
Курс: 1
Специальность: Фармация
Составители:
доц. Игенбаева Б.Б.
преп. Каримова А.С.
Астана 2013 г.
Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Цель: Сформировать знания о растворах, способах выражения их состава и значении в жизнедеятельности организмов. Применять знания при приготовлении растворов заданной концентрации и проведении соответствующих расчетов.
Задачи обучения: Студент должен знать химический эквивалент, способы выражения состава растворов и значение в жизнедеятельности организмов; должен уметь работать с химической посудой, приготовить растворы заданной концентрации и провести соответствующие расчеты.
Основы вопросы темы:
1. Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество.
2. Способы выражения концентрации растворов.
3. Вода как наиболее распространенный растворитель в биосфере и химической технологии.
|
|
|
4. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов.
5. Понятие о коллигативных свойствах растворов неэлектролитов.
6. Осмос и осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.
7. Законы Рауля и Вант-Гоффа.
8. Роль осмотического давления в биологических системах.
9. Плазмолиз, гемолиз, тургор.
10. Гипо-, изо- и гипертонические растворы.
Методы обучения и преподавания: практическое занятие №3 (решение задач)
Решение задач:
Ø Сколько мл 50% -ного раствора серной кислоты (плотность равна 1,4г/мл) нужно взять для приготовления 2л 0,25н. раствора?
Ø Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?
Ø Какой объем 1М раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500г 10%. раствора?
Ø Найти массу (г) соли, необходимую для приготовления 900 г 12%-ного раствора
Ø К 150г 30% -ного раствора НС1 прилили 500г кислоты неизвестной концентрации, в результате получился раствор с массовой долей равной 10%. Определите концентрацию прилитой кислоты.
Ø В каком объеме 1н. раствора содержится 114г сульфата алюминия?
Ø Имеется соль массой 200г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%.
Литература:
1. ГлинкаН.Л. «Общая химия» Л,Химия,1984г.,стр.166-168
2. АхметовН.С. «Общая и неорганическая химия» М,В,Ш., 1994г
3. Угай Л.Л «Общая химия»М,В,Ш.1997г
4. СтёпинБ.Д. Цветков А.А. «Неорганическая химия»М.В.Ш. 1994г.
5. Глинка Н.Л «Задачи и упражнения по общей химии» Л,Химия. 1998г
6. Оганесян Э.Т. «Неорганическая химия» М,В.Ш.1987г
7. АхметовН.С.АзизоваМ.И. «Лабораторные работы по общей химии» М,В.Ш.1999г.,
|
|
|
8. Таперова А.А «Лабораторные работы по общей химии» Л.,Химия.
9. Остапкевич Н.А. «Практикум по неорганической химии»,В.Ш. 1987г
10. Лекционный материал.
Контроль:
1. Растворы. Способы выражения состава раствора.
а) Массовая доля. Плотность раствора.
в) Эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная концентрация эквивалента.
г) Молярная концентрация.
д) Титр. Расчеты, связанные с приготовлением и разбавлением растворов.
